实验3离子活度系数

实验3用离子选择性电极测定混合电解质溶液中盐的活度系数，1.实验目的(1)学习用离子选择性电极进行电解质溶液中离子活度系数测定的基本原理和方法；(2)使用Pitzer公式计算混合电解质溶液中盐离子活度系数；(3)实验测定KC-NaCI混合溶液中KCI的活度系数并与理论值比较。2.实验原理离子选择性电极(Ionic selective electrode,ISE)是一种电化学敏感器，具有将溶液中某种特定离子活度转换成一定电势的能力，其电势与特定离子活度的对数值之间有线性关系，此关系符合能斯特(Nernst)方程：E=E+klna(1-20)式中：E为电池的电动势，mV;E9为标准状态下电池的电动势；k为电极响应斜率；α为电解质的活度。可以使用离子选择性电极来测量电解质溶液的活度系数。本实验用氯离子选择电极和钾离子选择电极先测定K©单一溶液的电位值，F得到电极参数后，再测定KC1在KC1-NaCl混合溶液中的电位值，得到活度系数，并与Pitzer公式计算的理论值比较。1)单一KCI溶液的测定用单一电解质KC1-HO体系组成如下无液接电池：K+ISE KCI水溶液|CI-ISE其电位值为EKC=ER十kkciln akc(1-21)将KCI的活度系数YKC代入下式：aKC=（Y生KcimKcl)2(1-22)计算出活度aKa。其中，mKc为KCI的质量摩尔浓度；Y±Ka为KCI的活度系数。·13·