一、考试内容范围本科目考试主要考察考生对现代化学有关物质结构、物态变化、有机化合物（包括重要生物大分子)的制备，转化及其反应历程、反应热力学和反应动力学等基本知识的掌握情况，以及分析与解决实际问题的能力。主要考察范围包括：1.物质存在状态及其相互转化：理想气体状态方程、道尔顿分压定律、实际气体（范德华方程)：气体的液化（临界温度）、液体的蒸发（蒸气压，沸点，克拉佩龙克劳修斯方程）：凝固和熔化、升华和凝华、相图、相律、相图的用途：溶液浓度的表示方法、固体在液体中的溶解度、气体在液体中的溶解度（亨利定律）：稀溶液的依数性。2物质结构：原子的量子力学模型、多电子原子的结构与周期律、元素性质的周期性变化规律：价键理论、分子轨道理论、分子的空间构型、分子间作用力：晶体的种类、晶系、晶胞结构。3化学反应热力学与化学平衡：基本概念（体系与环境，状态函数，过程和途径，内能，热和功)：热力学第一定律、热化学方程式和盖斯定律、反应焓变的求算：熵和熵变，热力学第二定律：自由能和自由能的变化：化学平衡理论、平衡常数（气相反应，气固相反应，溶液反应)、平衡常数和自由能的变化：多重平衡、影响化学平衡的因素：气相反应的化学平衡计算、相平衡相关计算：反应热力学在工业中的应用实例。4.酸碱平衡：酸碱理论、水的自解离平衡、强酸和强碱的水溶液：酸碱在水溶液中的相对强度（弱酸的解离常数，弱碱的解离常数，拉平效应和区分效应，影响酸强度的主要因素）：弱酸弱碱的电离平衡（一元及多元弱酸/碱，酸式盐，氨基酸及其等电点）：酸碱电离平衡的移动、酸碱指示剂、缓冲溶液：酸碱滴定。5.沉淀溶解平衡：溶度积、溶度积与溶解度的关系：溶解与沉淀过程的判断、影响沉淀-溶解平衡的因素（同离子效应，盐效应，酸效应）、沉淀的溶解与抑制、离子的选择性沉淀、沉淀的转化。6.配位化合物和配位平衡：配位化合物的组成、类型、命名、结构：晶体场理论：配位平衡及平衡常数：配位化合物的应用。7.氧化还原反应与电化学：元素的氧化数：半反应与氧化还原方程式：原电池中电极的类型、电极符号和电池符号，电池的电动势和电极电势：电池电势与自由能变化及平衡常数的关系、能斯特方程：浓差电池、影响电极电势的因素（浓度，酸度，形成沉淀，形成配离子)、氧化还原平衡计算：元素电势：氧化还原反应的应用。
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