92第2章化学热力学初步(习题解)-1

点这里，有很多篇《92第2章化学热力学初步（习趣解）》在线阅读本文：htp:/3y.uu456.com/bp_9y2jk4pg891hlyk7proe_1.html92第2章化学热力学初步（习题解）第二章化学热力学初步1.热力学第一定律？U?Q?W,由于U为状态函数，所以Q和W也是状态函数，对吗？为什么？答：不对。Q和W只有在能量交换的时候才会有具体的数值，并且随途径不同，共和热的数值都会有变化，所以不是状态函数。2.解释下列名词(1)体系与环境(2)热(Q)(3)功(W)(4)焓(H)和焓变(？H)(⑤)热力学能U(6)恒容反应热(QV)和恒压反应热(Qp)答：(1)热力学中称研究的对象为体系，称体系以外的部分为环境。(2)体系在变化过程中吸收的热量为Q。(3)体系对环境所做的功。(4)H=U+PV当泛指一个过程的时候，其热力学函数的改变量为焓变。（⑤）体系内一切能量的总和叫热力学能。(6)在恒容过程中完成的化学反应，其热效应称为恒容反应热。在恒压过程中完成的化学反应，其热效应称为恒压反应热。3.什么叫状态函数？它具有何特性？答：藉以确定体系状态的物理量称为体系的状态函数。它具有加和性。4.何谓热效应？测量方法有哪两种？答：化学反应的热效应为当生成物和反应物的温度相同时，化学反应过程中的吸收或放出的热量。可以选择恒压和恒容两种条件下测量。5.什么叫热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪几点？答：表示出反应热效应的化学方程式叫做热化学方程式。书写化学方程式时要注