第2章化学热力学初步(习题解)95-2

点这里，有很多篇《第2章化学热力学初步（习趣解95》在线阅读本文：htp:/3y.uu456.com/bp9y2jk4pg891h1yk7proe_2.html第2章化学热力学初步（习题解）95收或放出的热量：当反应物与生产物气体的物质的量相等时，或反应物与：不相等：△△U=△rHm?一△vRT:=164-(2-2-1)×298×8.314×1:=161.5KJ·mo1一1：7.什么叫标准生产热△fHm??什么是标准燃烧然；在100kPa的压强下1mol物质完全燃烧时的热：8.何谓盖斯定律？答：盖斯定律指一个化学反应如果：10.用焓变判断反应的自发收或放出的热量。当反应物与生产物气体的物质的量相等时，或反应物与生产物全是固体或液体时，恒压反应热与恒容反应热相等。不相等。因为氨是弱碱，电离需要吸热。②△rHm?=△rUm十△vRT△△U=△rHm?-△vRT=164-(2-2-1)×298×8.314×10-3=161.5KJ·mo1-17.什么叫标准生产热△fHm?？什么是标准燃烧然△cHm?答：某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生产标准状态下单位物质的量(1mo1)某纯物质的热效应叫这种温度下该纯物质的标准摩尔生成热，或简称标准生成热。在100kPa的压强下1mo1物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的标准摩尔燃烧然，简称标准燃烧然。8.何谓盖斯定律？答：盖斯定律指一个化学反应如果能分解几步来完成，总反应的焓变等于各步分反应的焓变之和。10.用焓变判断反应的自发性为什么是不全面的？答：等温等压下，体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。而根据G的定义式，G=H-TS,在等温等压条件下，△G△HT△S,△G综合了△H和△S,所以用焓变来判断反应的自发性是不全面的。11.什么是熵？什么是绝对熵和标准熵？其符号，单位是什么？